2023考试中常用高中化学32条规律总结

下面是小编为大家整理的2023考试中常用高中化学32条规律总结,供大家参考。

考试中常用的高中化学32条规律总结

　　1、溶解性规律””见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 ph的变色范围

　　甲基橙 <3.1红色 3.1””4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0””10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1””8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+>zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

　　阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br–>cl- >oh- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

　　例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

　　3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解kcl溶液：
2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

　　配平：
2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：
pb –2e- →pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：
负极：pb + so42- -2e- = pbso4

　　正极：
pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-

　　阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：
si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > sic > si(因为原子半径：si> c> o).

　　10...

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